Le sulfate de fer (II) est un composé ionique également connu sous le nom de sulfate ferreux.
Le sulfate de fer ou sulfate ferreux désigne une gamme de sels de formule FeSO4-xH2O.
Ces composés existent couramment sous forme d’heptahydrate (x = 7) mais sont connus par des valeurs différentes de x. La forme hydratée est utilisée en médecine pour traiter la carence en fer , et également pour des applications industrielles et/ou agricoles.
Quelle est la formule du sulfate de fer ?
Attention : prendre des précautions avec le sulfate de fer
En cas d’ingestion accidentelle du produit, consulter immédiatement un médecin. S’il y a des enfants, gardez-le hors de leur portée.
Empêchez la solution de sulfate de fer ou la poudre sèche de couler sur le béton, la brique ou d’autres surfaces de maçonnerie et/ou peintes.
Comment savoir rapidement si vos plantes ont besoin de fer ?
Avant d’analyser le sol, il peut y avoir des indices visuels qui indiquent une carence en fer dans vos plantes.
Les feuilles jaunes sont un indicateur commun de ce problème. La chlorose ferrique est causée par une carence en fer.
Bien qu’il puisse y avoir d’autres causes de feuilles jaunes, telles qu’une carence en azote , la chlorose ferrique se caractérise par un jaunissement qui commence pendant la croissance de la nouvelle plante ou feuille, plutôt que le jaunissement des feuilles existantes.
La plupart du temps il se présente sous forme de sel ou de solide cristallin et il est de couleur bleu verdâtre ou jaune avec des reflets bruns ; cependant, la présentation la plus courante est le bleu-vert .
Son point d’ébullition est à 90°C et son point de fusion à 64°C s’il est sous forme anhydre . Sa solubilité dans l’eau à 20°C est de 30 grammes par litre.
En général, le sulfate de fer (II) n’est pas inflammable; cependant, comme il s’agit d’un agent réducteur faible, il peut réagir avec des agents oxydants et générer de la chaleur ou des produits pouvant être inflammables ou combustibles.
Mais les sels dérivés du fer sont pas considérés à être très inflammables produits .
Lorsque le sulfate de fer (II) est en présence d’air sec , il se comporte comme une substance efflorescente , c’est-à-dire qu’il perd de l’eau et que sa structure cristalline se transforme en une structure plus semblable aux croûtes créées par la poussière.
Alors que dans des environnements humides, il est recouvert de sulfate de fer (III), ce qui lui donne une couleur brunâtre.
Lorsque le sulfate de fer (II) est mélangé à de l’eau pour former une solution aqueuse, il a un pH avec des niveaux qui conduisent à une acidité due à un processus appelé hydrolyse.
Il est également utilisé pour traiter l’anémie ; cependant, n’oubliez pas de consulter votre médecin avant de l’utiliser à cette fin car il peut avoir des effets secondaires tels que des nausées et des douleurs à l’estomac.
A quoi sert le sulfate de fer en agriculture ?
L’une des carences les plus courantes dans les sols est celle du fer.
Ce problème se produit dans de nombreuses régions du monde et génère des problèmes qui peuvent mettre fin à la récolte ou provoquer des déficiences dans le développement de la plante et la production du fruit ou de la fleur .
En particulier, le manque de fer pose des problèmes de synthèse de chlorophylle et donc de photosynthèse de la plante .
Quand et comment appliquer du sulfate de fer dans votre jardin ?
Vous pouvez utiliser du sulfate de fer lorsque remarquer les carences de ce nutriment.
Où se procurer du sulfate de fer ?
La plupart du temps, il est déjà emballé dans des présentations solides . Vous pouvez l’obtenir dans n’importe quel magasin de jardinage ou en ligne.
Comment l’utilisons-nous ?
Les dégâts visibles par manque de fer peuvent varier selon le type de plante ; cependant, les principales caractéristiques sont :
- Chlorose : il s’agit essentiellement d’une décoloration du vert caractéristique des feuilles ; à la place, il y a du jaunissement sur le feuillage. Les feuilles les plus touchées sont les jeunes avec de grandes taches jaunes , tandis que les plus âgées peuvent n’avoir qu’un vert plus clair.
- Dans la plupart des plantes, il commence à apparaître au sommet.
- Il y a un retard de croissance.
- À des stades plus avancés, les feuilles commencent à brûler à partir du contour et se propagent vers l’intérieur.
Analysez le type de sol que vous avez avant d’appliquer le sulfate de fer
Les kits pH du sol sont disponibles dans de nombreux magasins de jardinage, bricolage, agriculture… ce qui vous permet de mesurer vous-même le niveau de pH de la terre du jardin.
La plupart des légumes et des fleurs poussent mieux dans un sol avec un pH compris entre 6,0 et 7,0, légèrement acide à neutre, bien que certaines plantes, dites acides, poussent mieux lorsque le pH est inférieur à 6, dans la plage de 5,0 à 6,0.
Le fer est plus facilement disponible pour les plantes lorsque le pH du sol est inférieur à 7, car le sol alcalin lie les particules de fer et les plantes ne peuvent pas l’absorber.
Si le sol est trop alcalin, l’application de sulfate de fer peut abaisser le pH, mais le soufre commun est utilisé plus souvent à cette fin.
Pourquoi peut-il y avoir une carence en fer dans le sol?
Les causes les plus courantes de cette carence en fer générée sont des facteurs tels que le pH, le potentiel redox et les types de minéraux présents dans le sol.
Ceci l’ amène souvent à rester dans des solutions très basses . De même, la solubilité du fer dépend également de la teneur en matière organique présente dans la culture.
Températures extrêmes Ils entraînent une diminution considérable de la capacité d’absorption du fer et d’autres nutriments.
Certaines études indiquent que les températures où une plus grande absorption est générée se situent entre 30 et 37 ° C (cependant, prenez en compte les besoins de chaque plante car des températures très élevées peuvent causer des dommages plus importants).
En revanche, lorsque les températures sont comprises entre 10 et 17°C, l’absorption peut diminuer en moyenne deux ou trois fois par rapport à la température d’absorption optimale.
Un autre aspect qui peut diminuer l’absorption du fer est une augmentation d’ autres nutriments tels que le cuivre, le zinc, le nickel, le cadmium, le sodium et le potassium (nous parlons d’un surplus, pas d’une quantité idéale).
Comment le sulfate de fer est-il préparé? (7 étapes)
- Essayez de stocker le sulfate de fer loin de toute source d’humidité pour l’empêcher de réagir et de perdre ses fonctions principales.
- Conservez-le dans un endroit sec , sans soleil direct et sans présence de chaleur.
- Essayez également que le récipient où vous le conservez soit bien fermé .
- Pour ajouter du sulfate de fer aux cultures, vous devez d’abord prendre en compte les niveaux de pH.
- L’absorption du fer est plus importante aux niveaux d’acidité élevés, tandis qu’aux niveaux neutres ou alcalins, l’ absorption est pratiquement nulle (valeurs supérieures à 8). Il est recommandé de consulter un expert sur la faisabilité d’ajouter ce composé à la culture car il peut être nocif.
- Une option fortement recommandée pour éviter les carences de ce nutriment dans les cultures est l’ application de chélates de fer . Ceux-ci sont appliqués par les racines (pour être absorbés par les racines).
- De même, il existe différentes marques sur le marché, donc y accéder n’est généralement pas un problème. Ces types d’engrais sont généralement 50 % plus chers que les autres ; cependant, ils sont généralement efficaces.
Comment appliquer le sulfate de fer ?
Appliquez le sulfate de fer sur votre sol ou le feuillage de vos plantes selon les instructions sur l’étiquette.
Pour le produit vendu avec 20% de sulfate de fer, il est recommandé pour les fleurs, les arbustes et les arbres, avec une application sèche de 100-200 grammes par 30 mètres carrés, uniformément répartie.
Utilisez 1,3 à 2,7 kg de sulfate de fer par 30 mètres carrés pour abaisser le pH du sol d’une unité, en utilisant plus sur les sols lourds et moins sur les sols sableux.
Autres produits, qui contiennent 6 % de soufre et 15 % de fer, l’application à sec de 200 grammes par 9 mètres carrés est recommandée pour les fleurs et les légumes. Pour l’application liquide de 20% de sulfate de fer, 200 grammes pour 4 litres d’eau sont recommandés.
Le produit avec une concentration de 15% est recommandé entre 100-200 grammes pour 4 litres d’eau. Vaporisez la solution sur le feuillage jusqu’à ce qu’il soit complètement humide.
Quelles cultures en bénéficient ?
Il a été utilisé pour planter des agrumes ou des plantes (comme le citron ), des pêches, des kiwis , du riz , des tomates ou toute autre plante déficiente en ce nutriment.
Le fer est normalement déjà ajouté avec d’ autres nutriments dans les engrais , mais si le problème est grave, vous pouvez utiliser ce composé.
Autres utilisations du sulfate de fer
- Dans la seconde moitié des années 1850, le sulfate de fer était utilisé comme révélateur photographique pour les images du processus du collodion.
- Du sulfate de fer est parfois ajouté à l’eau de refroidissement circulant dans les tubes en laiton des condenseurs à turbine pour former une couche protectrice résistante à la corrosion.
- Il est utilisé dans l’affinage de l’or pour extraire l’or métallique des solutions de chlorure aurique (or dissous en solution avec de l’eau régale).
- Il a été utilisé dans la purification de l’eau par floculation et pour l’élimination des phosphates dans les stations d’ épuration municipales et industrielles afin de prévenir l’eutrophisation des masses d’eau de surface.
- Il est utilisé comme méthode traditionnelle de traitement des panneaux de bois dans les maisons, soit seul, dissous dans l’eau, soit en tant que composant de peinture à base d’eau.
- Le vitriol vert est également un réactif utile dans l’identification des champignons.
- Il est utilisé comme composant catalyseur de fer du réactif de Fenton.
- Au début des années 1800, le chimiste Friedrich Accum a découvert qu’en Angleterre, la bière brune porter contenait souvent du sulfate de fer (II) comme agent moussant.
- C’est l’un des ingrédients clés de l’encre de fer.