On pourrait dire que le sulfate de potassium est le frère le moins chanceux dans la distribution des marchandises dans le monde des engrais, puisque le nitrate de potassium est actuellement le roi et le numéro 1 dans l’utilisation des engrais potassiques.
Cependant, il est très utile d’avoir quelques connaissances sur le sulfate de potassium pour savoir comment et quand c’est une bonne option pour l’utiliser à la place d’autres formes qui contiennent de l’azote et du chlore, par exemple.
Dans cet article, nous allons nous plonger dans l’utilisation du sulfate de potassium pour l’agriculture, ainsi que connaître le dosage d’utilisation, les caractéristiques chimiques et les conseils d’utilisation.
Caractéristiques du sulfate de potassium
Le sulfate de potassium est un sel qui est utilisé dans l’agriculture, mais aussi dans d’autres aspects comme l’alimentation (appelé additif E 515).
Les agriculteurs la connaissent généralement sous plusieurs noms, bien que le plus traditionnel soit «potasse». Chimiquement, diverses nomenclatures peuvent être utilisées, telles que sulfate de potassium ou sulfate de potassium.
À son tour, dans certaines régions, il est également connu sous le nom d’ arcanite.
Son origine est le mélange entre une roche potassique attaquée par un acide, de préférence l’acide sulfurique. Cela signifie que son utilisation en agriculture biologique n’est pas autorisée.
Formule chimique
La formule chimique du sulfate de potassium est la suivante: K 2 SO 4
Il peut être obtenu en mélangeant de l’acide sulfurique (H2SO4) + un sel de potassium (2KCl) pour donner K2SO4 + 2HCl
La présentation se présente généralement sous forme de poudre soluble dans l’eau ou sous forme de granulés, également solubles ou à libération lente.
pH
Si nous introduisons une concentration de 10% dans un réservoir de fertirrigation, le pH pour 20 ºC est de 5. Cela signifie que nous ajouterions 100 kg à un réservoir d’eau de 1000 L.
Par conséquent, malgré le fait que l’on pense qu’en raison de sa teneur en soufre, le pH serait très acide, ce n’est pas le cas.
L’utilisation du soufre en agriculture a de nombreuses propriétés, mais pas comme régulateur de pH dans un sol dans le cas du sulfate de potassium, comme vous avez pu le vérifier.
Comme alternative pour réguler le pH d’un sol, d’autres sources de soufre sont utilisées, comme le sulfate de fer.
Masse moléculaire: 174,259 g/mol
Solubilité: Elle dépend de la température de l’eau.
- 111g/L (20°C)
- 120g/L (25°C)
- 240g/L (100°C)
Comment faire du sulfate de potassium
Logiquement, il nous est difficile d’avoir les moyens chez nous de fabriquer notre propre sulfate de potassium, bien qu’il existe des réactions pour attaquer toute forme riche en potassium (comme les acides humiques ou les matières organiques).
Pour obtenir du sel, comme nous le savons chimiquement, la réaction acide + base = sel + eau est complètement réalisée dans la fabrication de nombreux engrais.
Dans ce cas, on tente de solubiliser une solution de potassium à partir de roche en ajoutant une base alcaline (hydroxyde) ou un acide (acide sulfurique), obtenant un sel soluble utilisable pour l’agriculture.
dans le cas où il est mélangé avec une base, telle que l’hydroxyde, la réaction finale sera l’hydroxyde de potassium (un autre engrais). Pour le cas qui concerne cet article, le mélange de potassium avec un acide est à l’origine du sulfate de potassium. S’il était mélangé avec de l’acide chlorhydrique, on obtiendrait du chlorure de potassium.
La réaction de synthèse est la suivante:
- H 2 SO 4 + 2KCl -> K 2 SO 4 + 2HCl.
Certaines sources naturelles de potassium, que nous pouvons trouver dans les mines et les fermes, sont généralement les suivantes, contenant également des concentrations importantes de magnésium.
- Kaïnite: MgSO 4 KCl H 2 O
- Léonite: K 2 SO 4 ·MgSO 4 ·4H 2 O
- Langbéinite: K 2 SO 4 2MgSO 4
- Glasérite: K 3 Na(SO 4) 2
- Schönite: K 2 SO 4 ·MgSO 4 ·6H 2 O
- Polyhalite: K 2 SO 4 ·MgSO 4 ·2CaSO 4 ·2H 2 O
Sulfate de potassium dans l’agriculture
Bien qu’il soit également utilisé dans les aliments, comme additif (régulateur d’acidité et de pH), les plus grandes quantités sont utilisées dans l’agriculture, étant un engrais utilisé de manière importante, bien que derrière d’autres sources de potassium telles que le nitrate de potassium.
Le sulfate de potassium est généralement utilisé lorsque nous avons des sols à pH alcalin ou calcaire, ainsi l’apport de soufre sert à résoudre certaines chloroses et à réguler son pH.
Le soufre agit également comme un bloqueur de sel, il peut donc être intéressant dans les sols qui contiennent beaucoup de sodium. Cependant, les sols salins ne doivent pas être confondus avec les sols sodiques, car le sulfate de potassium fournit beaucoup de conductivité (plus que le nitrate de potassium).
Une autre application intéressante de cet engrais est lorsque vous ne souhaitez pas ajouter d’azote à une culture, en particulier dans les dernières étapes du développement et de la maturation des fruits, car l’azote, en grande quantité, pourrait être contre-productif.
Bien qu’il existe également d’autres solutions riches en potassium et sans azote (comme le chlorure de potassium, le phosphate monopotassique, l’hydroxyde de potassium ou le carbonate de potassium), le sulfate, en termes de rapport qualité-prix, est l’un des plus adaptés.
Calcul de la conductivité générée
Le sulfate de potassium, comme le sulfate d’ammonium, est l’un des engrais qui apporte le plus de conductivité (sels) par kg fourni. Par conséquent, la dose à appliquer doit être contrôlée afin de ne pas créer d’excès de salinité ou de toxicité dans la plante.
1 kg de sulfate de potassium dans 1000 litres d’eau fournit 11,48 meq/L et une conductivité approximative de 1,58. Cette valeur, ajoutée à la conductivité de l’eau d’irrigation, peut entraîner un excès de sels. De plus, 11,48 meq/L de K+ est une valeur excessivement élevée.
Quantité de potassium à ajouter aux cultures, en meq/L de K+:
- Horticole en général: 5-6 meq/L
- Agrumes: 1,5-2 meq/L
- Oliveraie: 1,5-2 meq/L
- Vigne: 1-1,5 meq/L
Par conséquent, pour un légume, nous appliquerions 0,5 kg pour chaque mètre cube d’eau d’irrigation (0,5 gramme par litre d’eau).
application foliaire
Le sulfate de potassium est également recommandé pour l’application foliaire, même si comme conseil supplémentaire, il faudra rechercher les formes les plus pures sans traces, pour éviter les problèmes de toxicités indésirables.
Dans son application et en raison de la teneur en soufre, il est préférable d’effectuer le traitement dans les premières ou les dernières heures de la journée, et en application seule sans mélange avec aucun autre nutriment, insecticide ou fongicide.
La dose recommandée par les fabricants est au maximum de 2 kg/hl, bien que pour les traitements généraux, la dose indiquée soit de 100-200 g/hl.
Documents supplémentaires
Fiche technique
Dans ce lien vous avez une fiche technique type pour une solution d’engrais au sulfate de potassium.
Fiche de sécurité
Dans ce lien vous avez une fiche type de sécurité pour une solution d’engrais au sulfate de potassium.
acheter et prix
Le prix d’achat du sulfate de potassium se situe entre 0,6 et 0,7 €/kg, le prix d’achat le plus fréquent étant de 0,65 €/kg dans un sac de 25 kg.
Par conséquent, en termes d’application de potassium, il est plus rentable que de fournir du nitrate de potassium, mais à l’exception que ce dernier engrais fournit également de l’azote.
Autres engrais connexes
| Acide phosphorique | nitrate de magnésium |
| Acide nitrique | Nitrate de potassium |
| Acides humiques | chélate de fer |
| phosphate monopotassique | sulfate d’ammonium |
| gluconate de cuivre | sulfate de potassium |