Au sein des intrants utilisés en agriculture, l’acide nitrique occupe une place importante dans l’agriculture moderne. Non seulement comme apport d’azote sous forme nitrique, mais surtout pour sa capacité à acidifier et à nettoyer les canalisations.
Avec les systèmes de fertigation actuels, il est essentiel de traiter les systèmes d’irrigation avec des acides pour éliminer les impuretés et éviter les blocages, car la solution une fois le problème arrivé est difficile et coûteuse.
Nous allons analyser comment l’acide nitrique est utilisé et son importance dans l’agriculture d’aujourd’hui. Surtout aussi, apprenez à l’utiliser, car c’est un élément dangereux, en raison de son acidité, et d’importantes mesures de sécurité doivent être prises.
Importance de l’acide nitrique
L’acide nitrique est utilisé dans l’agriculture moderne depuis des années. Avec l’acide phosphorique, ce sont les acides les plus importants et les plus travaillés au monde.
L’acide phosphorique, du fait de sa richesse en phosphore (entre 50% p/p et 54% p/p) est utilisé comme source de phosphore pour les plantes. Cependant, l’acide nitrique, avec 11 à 13,5 % p/p d’azote sous forme nitrique, est rarement utilisé comme engrais.
L’utilisation faite de cet acide est d’acidifier les réservoirs de fertirrigation (et d’augmenter leur solubilité) et de nettoyer les canalisations des carbonates et calcaires accumulés, qui obstruent continuellement les goutteurs.
Pour cela, il existe une formule qui calcule la quantité d’acide à ajouter pour détruire les bicarbonates et les laisser à seulement 0,5 meq/L. De cette façon, nous garderons le tuyau exempt d’obstructions.
L’acide nitrique est un liquide incolore qui se décompose lentement en protoxyde d’azote (NO 2) sous l’action de la lumière. Pour cette raison, la conservation doit être effectuée dans des bouteilles qui ne laissent pas passer la lumière.
Origine
L’histoire de l’acide nitrique remonte à de nombreuses années, en 1648. Sa préparation a été obtenue à partir d’engrais à base de nitrate de potassium. Bien des années plus tard, en 1783, la méthodologie de son obtention et sa formule purent être précisées.
Il s’appelait alors « eau fortis » et représente actuellement le 2e acide le plus utilisé dans l’industrie (après l’acide sulfurique) et le 2e dans l’agriculture (après l’acide phosphorique).
synthèse d’acide nitrique
Bien qu’il existe plusieurs procédés d’obtention de cet acide, le plus courant est issu de l’ oxydation catalytique de l’ammoniac. Ce procédé a été obtenu pour la première fois grâce au chimiste d’origine allemande Wilhelm Ostwald, en 1902.
La formation d’acide nitrique au niveau industriel est réalisée à partir d’oxygène et d’ammoniac. Les deux composés sont combinés dans des réacteurs géants et chauffés à des températures élevées (700-900 ºC).
Ladite fabrication suppose à l’année plus de 60 millions de tonnes, où l’industrie et l’agriculture sont les plus grands consommateurs.
Formule d’acide nitrique
La formule semi-développée de l’acide nitrique est HNO3. Un OH attaché à l’azote et celui-ci à son tour attaché à 2 oxygènes.
L’acide nitrique anhydre a une densité de 1,522 kg/m 3, un poids moléculaire de 63,0 g/mol et sa formule structurale est la suivante:
Poids moléculaire
Le poids moléculaire de l’acide nitrique est de 63 g/mol, se répartissant comme suit:
- 3 oxygènes: 3 16= 48 g/mol
- 1 hydrogène: 1 g/mol
- 1 azote: 14 g/mol
Densité
Bien que d’un point de vue agronomique, nous puissions trouver différentes compositions d’acide nitrique, avec différentes concentrations d’azote (11,5 à 13,5 % p/p) et pourcentage d’acide (il n’atteint jamais 100 %), la densité moyenne de HNO3 dans l’agriculture est de 1,32 kg/ m3.. Cette densité correspond à une concentration en acide de 54 % en moyenne.
L’industriel, avec des concentrations plus pures proches de 100 %, est de 1 522 kg/m 3.
fiche de données de sécurité acide nitrique
La sécurité de l’utilisation de l’acide nitrique est très importante, car il y a eu de nombreux cas d’utilisation abusive et de brûlures graves. Il est corrosif au toucher et provoque des lésions respiratoires lorsqu’il est inhalé, en particulier lorsqu’il se décompose en protoxyde d’azote (bien que lentement).
Lire la suite: fiche de données de sécurité générale du produit.
En cas de déversement, du sable ou de la terre inerte est utilisé, mais en aucun cas la sciure de bois ne peut être utilisée, car elle produit une vapeur orange toxique.
Caractéristiques chimiques du produit
Ensuite, nous montrerons les caractéristiques chimiques de l’acide nitrique concentré à 100 %.
- Point d’ébullition (ºC et 1 atm): 84 ºC
- Point de fusion (°C): -41,6 °C
- Pression de vapeur (mmHg): 62 mmHg
Il est important de connaître son grand pouvoir oxydant, notamment lorsqu’il est mélangé à des éléments métalliques. En agriculture, il est normal de travailler avec des produits riches en micronutriments (fer, manganèse, zinc, cobalt, etc.), il est donc important de ne pas les mélanger avec cet acide pour ne pas produire de réactions d’oxydation violentes et la production d’azote oxyde.
Utilisations de l’acide nitrique
Nous allons voir les principales utilisations que l’on peut donner à ce produit.
Selon l’activité que nous faisons, nous pouvons utiliser cet acide pour divers travaux. La plus représentative, au niveau du terrain et de la vie quotidienne, est l’utilisation dans l’agriculture comme engrais et nettoyage des canalisations, pour nettoyer les piscines et comme plongeur dans les habitations.
Comment utiliser l’acide nitrique
L’ utilisation de l’acide nitrique dans l’agriculture est tout à fait protégée. En effet, la possibilité d’interdire la vente d’acides aussi fortement concentrés (54 %) et d’obtenir des mélanges à demi concentration a été étudiée. Moins efficace mais beaucoup moins dangereux.
Cet acide a une grande capacité corrosive et met en évidence sa grande toxicité lorsqu’il est inhalé, pouvant affecter le tissu blanc des voies respiratoires et du tube digestif.
Au contact de la peau, il provoque de très graves brûlures, ainsi que ses vapeurs au contact des yeux.
Une ventilation adéquate est requise lors de la manipulation du produit, ainsi que des conditions de sécurité, des vêtements, un masque et une protection oculaire.
acide nitrique agricole
L’utilisation principale faite de ce produit est l’acidification de la solution mère d’engrais. Avec cela, lorsque nous abaissons le pH dans une plage de 1 ou moins, la solution finale (mélangée avec de l’eau) circulera à travers les tuyaux avec un pH compris entre 5 et 6, parfait pour la fertigation correcte et la solubilité de tous les éléments dans le sol..
Le principal problème est que l’eau d’irrigation, et c’est de pire en pire, contient beaucoup de carbonates et de sels insolubles qui peuvent obstruer les filtres et les goutteurs. Pour cette raison, le manuel de bonnes pratiques agricoles recommande d’éliminer tous les bicarbonates jusqu’à ce qu’il ne reste plus que 0,5 meq/L dans la solution mère.
Comment savoir quelle quantité utiliser pour détruire les bicarbonates avec de l’acide nitrique?
La première chose est de connaître la quantité de bicarbonates que nous avons dans notre eau d’irrigation. Pour ce faire, le moyen le plus pratique est de recourir à une analyse de l’eau. En plus du pH et de la quantité de nutriments dont il dispose, il nous donnera ce paramètre en meq/L et en ppm (parties par million).
Pour chaque mètre cube d’eau d’irrigation, il faudra ajouter 83 ml d’acide nitrique (54% d’acide) pour détruire 1 meq/L de bicarbonate.
Si, par exemple, notre eau contient 5 meq/L de bicarbonate, nous devrons éliminer 4,5 meq/L et laisser la solution finale avec seulement 0,5 meq/L.
Pour ce faire, nous effectuons le calcul suivant:
4,5 (meq/L à détruire) · 83 (ml/m3 d’eau et d’acide nitrique) = 373,5 ml à utiliser pour 1 m3 d’eau d’irrigation.
Nous pouvons extrapoler cette valeur à n’importe quelle quantité de bicarbonates dans n’importe quel type d’eau, elle est donc utile pour toutes sortes de solutions.
Si on travaille avec une solution nutritive en injectant 1L/m3 d’eau d’irrigation, la solution est 1 000 fois concentrée, donc 1 000 L d’engrais nous donnent 1 000 m3 d’eau d’irrigation, et il faudra multiplier la valeur précédente par 1 000.
La réalité actuelle de l’agriculture nous dit qu’il est économiquement impossible de neutraliser le meq/L de bicarbonates présents dans l’eau d’irrigation, surtout dans le sud de l’Espagne.
Des valeurs de 5 meq/L de bicarbonates supposent l’utilisation de plus de 1000 L d’acide nitrique par campagne de culture, une valeur qui n’est jamais appliquée en raison du volume impliqué, du coût et du danger de travailler avec des quantités aussi élevées d’acide.
Une alternative à cela, pour réduire le colmatage des goutteurs, consiste à injecter l’acide en fin d’eau d’irrigation, afin que l’acide nitrique reste dans les canalisations jusqu’au prochain arrosage.
On injecte de l’acide nitrique dans le tuyau à raison de 1 L par mètre cube d’eau et on vérifie qu’au dernier compte-gouttes, la solution avec de l’eau sort à un pH inférieur à 2 (il vous faudra pour cela un pH-mètre).
Une fois les tuyaux remplis d’acide, nous coupons l’irrigation et la laissons au minimum 48 heures jusqu’à la prochaine irrigation normalisée.
Acide nitrique pour abaisser le pH
Lorsque l’on travaille avec des solutions d’engrais, il faut que le pH final (engrais + eau) à la sortie du goutteur soit compris entre 5,5 et 6,5). Cette gamme est la bonne pour obtenir un bon
solubilisation de presque tous les nutriments avec le plus grand confort des racines de la plante.
Pour ce faire, vous devez faire des tests avec un pH-mètre pour ajouter autant d’acide nitrique que nécessaire.
déboucheur d’acide nitrique
Les principaux produits de débouchage des canalisations domestiques sont constitués d’acides forts (nitrique ou sulfurique) ou de bases fortes (hydroxyde de sodium ou de potassium).
Il est également utilisé pour détartrer les surfaces, au niveau industriel, afin de pouvoir nettoyer les lave-vaisselle, les machines, les circuits des tours de refroidissement, etc.
Acide nitrique pour nettoyer les piscines
L’utilisation d’ acide nitrique pour les piscines n’est pas très courante, car l’acide chlorhydrique est moins cher et moins résiduel. Son pouvoir acidifiant est également très élevé et la plupart des produits sont formulés avec cette base.
Acheter de l’acide nitrique
L’acide nitrique à usage agricole peut être acheté dans pratiquement n’importe quel magasin de distribution. Son achat est autorisé pour tous les agriculteurs, mais avec des mesures spéciales de transport (ADR).
En Espagne, avec l’acide phosphorique, c’est l’acide agricole le plus utilisé et, par conséquent, il peut être acheté dans n’importe quel magasin de fournitures agricoles.
Prix de l’acide nitrique
Le prix de l’acide nitrique agricole est généralement compris entre 0,25 et 0,35 €/kg en vrac. Le contenant le plus répandu est celui de 20 L, en raison de sa facilité d’utilisation.
Comme le prix est en kg, vous devrez le multiplier par sa densité (environ 1,32 kg/L) pour obtenir le prix au litre.
Espace de rangement
Le stockage se fera toujours dans son contenant d’origine. En format vrac, pour les grandes consommations, il est généralement stocké dans de l’inox, car son utilisation dans le plastique est limitée.
Il doit être stocké dans un endroit frais et ventilé, toujours protégé de l’incidence de la lumière du soleil et des températures ne dépassant pas 35 ºC.
Éviter d’avoir des éléments oxydants, alcalins ou explosifs au même endroit où il est stocké.
Il est important de prendre des mesures pour limiter les dommages et le contact cutané et oculaire de cet acide. Les douches, fontaines oculaires et prises d’eau à proximité sont obligatoires et fortement recommandées.
Brûlures
La combustion de cet acide provoque une corrosion rapide de la peau et des vêtements. Souvent, si cet élément éclabousse nos vêtements, nous ne nous en rendons compte qu’au moment où il traverse le textile et atteint la peau.
Portez des vêtements épais, des lunettes de protection et un masque.
Rappelez-vous, il sur elle
Bien que la phrase puisse sembler sexiste si elle est sortie de son contexte, c’est l’une des premières règles apprises en cours de chimie.
Lors du mélange d’acides et d’eau (quelque chose d’absolument normal en agriculture), l’acide doit toujours être appliqué en dernier de tous les engrais, y compris l’eau. Sinon, des instabilités peuvent être générées qui peuvent provoquer la précipitation de l’engrais.
Autres engrais connexes
| Acide phosphorique | nitrate de magnésium |
| Acide nitrique | Nitrate de potassium |
| Acides humiques | chélate de fer |
| phosphate monopotassique | sulfate d’ammonium |
| gluconate de cuivre | sulfate de potassium |